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Greg ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 2 mesi fa

Qualcuno mi potrebbe aiutare con questo problema di chimica sui gas?

Si abbia un recipiente del volume di 500,0 mL dotato di un pistone mobile: il recipiente si trova in condizione di pressione e temperatura standard (STP). Si porta adesso la temperatura a 100°C, mentre agendo sul pistone, si riduce il volume a disposizione del gas a 300.0 mL. Si calcoli la pressione esercitata dal gas nelle nuove condizioni.

2 risposte

Classificazione
  • 2 mesi fa

    Devi applicare la legge dei gas

    PV = nRT

    Le variabili sono P,V e T mentre n (numero di moli) rimane costante. Nelle prime condizioni avrai 

    P1V1=nRT1

    nelle seconde avrai

    P2V2 = RT2

    fai il rapporto delle due equazioni e ottieni

    P1V1       T1

    -------  =   ----

    P2V2       T2

    Da cui puoi ricavare P2:

    P2 = (P1V1T2)/(V2T1)

    Converti i gradi centigadi in Kelvin (K) aggiungendo 273,15 e sostituisci i valori:

    P2 = (P1V1T2)/(V2T1) = (1atm * 0,5L * 373,15K)/(0,3L * 298,15K) = 2,08 atm

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  • 2 mesi fa

    STP = 0°C e 1 bar

    (1 bar) x (500,0 mL / 300,0 mL) x (100 + 273) K / (0 + 273) K = 2,28 bar = 2,25 atm

    • Zio BaNaNa
      Lv 5
      2 mesi faSegnala

      Ah... io ero rimasto alle condizioni standard dei miei tempi (1atm e 25°C)... buono a sapersi

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