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liliana ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

Aiuto nei problemi di chimica?

1)di calcoli il ph di una soluzione 0,045 molare di un generico acido monoprotico debole HA. Si sappia che la costante acida dell'acido debole vale ka=8,8 × 10 alla -6.

2)calcolare il volume a cui occorre diluire 100 ml di una soluzione di NaOH a PH= 13,50, per poterne ottenere il PH al valore di 12,0.

3)calcolare i grammi di HCN neccessari per preparare 450 ml di soluzione acquosa di acido avente PH= 5. Si sappia che per l'acido cianidrico ha ka=6,2 × 10 alla -10.

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa

    Ecco gli svolgimenti :

    Problema 1.

    HA è un acido debole, in soluzione si dissocia in modo incompleto

    HA < => H+ + A-

    si passa da

    inizio ) 0.045 == 0, 0

    a

    equilibrio ) 0.045 - x == x, x con x = [H+]*

    la legge dell'azione di massa si scrive allora

    x^2/(0.045 - x ) = 8.8 * 10^(-6)

    se x << 0.045 allora

    x^2 = 0.045 * 8.8 * 10^(-6)

    x ~ sqrt (0.045 * 8.8 * 10^(-6) ) = 6.29 * 10^(-4) appena accettabile

    pH = - log x = 3.20.

    Una indagine più accurata, ottenuta facendo risolvere automaticamente

    l'equazione completa, porterebbe a x = 6.25 * 10^(-4)

    e quindi il pH risulta ancora 3.20

    Problema 2.

    NaOH è una base forte per cui

    pH = 14 - pOH = 14 - ( -log Cb ) = 14 + log nb/V

    Quindi pHo = 14 + log nb/Vo

    e pH = 14 + log nb/Vf

    pH - pHo = log ( nb/Vf : nb/Vo )

    12 - 13.50 = log (Vo/Vf )

    10^(-1.50) = Vo/Vf

    Vf = Vo * 10^(1.50) = 0.1 * 31.62 litri = 3.162 litri

    Problema 3.

    HCN si dissocia in soluzione come HCN <=> H+ + CN-

    posto x = 10^(-pH) = [H+]* = 10^(-5)

    dette n le moli iniziali di HCN, n/V >> 10^(-5)

    la legge di azione di massa

    x^2/( n/V - x ) = Ka

    assume l'aspetto seguente

    (10^(-5))^2/( n/0.45 - 10^(-5) ) = 6.2 * 10^(-10)

    10^(-10) / (n/0.45) = 6.2 * 10^(-10)

    0.45/n = 6.2

    n = 0.45/6.2 = 0.0726 moli di HCN

    corrispondenti a 0.0726*27.0253 grammi => 1.962 grammi

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