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dd ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

Entalpia di dissociazione di O-F in OF2?

OF2(g) + H2O(g) -> O2(g) +2HF(g) ΔH°rxn = -318 kJ

Usando le entalpie di dissociazione di legame, calcolare l'energia di dissociazione del legame O-F in OF2.

Risposta corretta: 192 kJ/mol

Svolgimento

(2x + (2*463)) - (498 + (2*565)) 

Risolvendo 2x + 926 = 0 ottengo -463 kJ ma proseguendo verso la risoluzione i conti non tornano

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa
    Risposta preferita

    Sbagli il calcolo... e' giusto come hai fatto, ma forse non hai tenuto conto dei 318 kJ che si sviluppano dalla reazione complessiva. Ricorda infatti che a causa della differenza tra le energie necessarie a rompere legami e quelle emesse dalla formazione dei nuovi legami, nel complesso la reazione assorbira' o, come nel nostro caso, cedera' una certa quantita' di energia, pari appunto a questa differenza. Quindi: 

    2x + 2*463 - 495 - 2*567 = -318

    2x = -926 + 495 + 1134 - 318 =  385

    x = 192,5 kJ/mol

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