rio ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 4 mesi fa

come trovare il ph di una soluzione 0.01 M di carbonato di sodio sapendo che l'acido carbonico (H2CO3) con pk1 = 6.35 e pk2 =10.33   ?

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2 risposte

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  • Mars79
    Lv 7
    4 mesi fa

    si scrive pH..........................................!!!!!!!!!!!

  • Anonimo
    4 mesi fa

    Trovare il pH di una soluzione 0,01 M di carbonato di sodio sapendo che l'acido carbonico (H₂CO₃) con pKa₁ = 6,35 e pKa₂ = 10,33

    I sali di acidi poliprotici in soluzione acquosa danno luogo ad anioni polivalenti i quali possono subire diversi equilibri d’idrolisi ognuno dei quali è caratterizzato da un preciso valore della costante di idrolisi.

    Il primo equilibrio di idrolisi normalmente è il più importante, poichè essendo caratterizzato da un valore elevato della costante idrolitica, dà luogo alla forma associata più stabile.

    Lo ione carbonato CO₃²⁻ presenta due equilibri d’idrolisi a carattere basico e precisamente:

    CO₃²⁻ + H₂O ⇆ HCO₃⁻ + OH⁻ (pKa₂ = 10,33 e pKb₂ =14 – 10,33 = 3,67);

    HCO₃⁻ + H₂O ⇆ H₂CO₃ + OH⁻;

    poichè l’equilibrio più spostato a destra è il primo, il pH della soluzione viene calcolato dal relativo valore della costante di equilibrio.

    Per l’acido carbonico vale: Ka₂ = 10⁻¹⁰’³³ = 4,68 · 10⁻¹¹;‬

    per la reazione: CO₃²⁻ + H₂O ⇆ HCO₃⁻ + OH⁻

    si ha: Kb₂ = 10⁻¹⁴ / Ka₂ = 10⁻¹⁴ / 4,68 · 10⁻¹¹‬ = 2,14 · 10⁻⁴;

    tenendo presente l’equilibrio idrolitico dello ione CO₃²⁻ si ha:

    Kb₂ = [HCO₃⁻] · [OH⁻] / [CO₃²⁻]

    ora: [HCO₃⁻] = [OH⁻] e si ha: Kb₂ = [OH⁻]² / [CO₃²⁻]

    Cs = [CO₃²⁻] = 0,01 M

    [OH⁻] = √(Kb₂ · Cs) = √(2,14 · 10⁻⁴ · 0,01) = 1,46 · 10⁻³ mol dm⁻³;

    applicando la formula per il calcolo del pOH, si ha:

    pOH = − log [OH⁻] = − log (1,46 · 10⁻³) = 2,84

    ricordando che pH + pOH = 14, si ha infine:

    pH = 14 – pOH = 14 – 2,84 = 11,16;

    pertanto il pH della soluzione è 11,16 (pH basico).

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