Anonimo ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 9 mesi fa

SOLUZIONE TAMPONE ?

Calcola il volume di una soluzione 0,100M di HCl da aggiungere a 75 mL di ammoniaca 0,215M per ottenere una soluzione a pH 8,7. (pKb NH3=4,4 ; pKw=13,9.

Grazie mille in anticipo!!

1 risposta

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  • 9 mesi fa
    Risposta preferita

    Per ottenere una soluzione tampone, la reazione acido-base

    HCl + NH3 = NH4+ + Cl-

    deve avvenire con HCl in difetto stechiometrico, in modo da aversi a fine reazione una soluzione della coppia NH3/NH4+

    il pH di una soluzione tampone, può essere facilmente calcolato utilizzando l'equazione approssimata di Henderson-Hasselbach, che nella sua forma più semplice è

    pH = pKa + Log moli base/moli acido

    pertanto è conveniente ragionare in moli

    Le condizioni iniziali sono

    moli NH3 = M*V = 0.215*0.075 = 0.0161 mol

    e poniamo

    X = moli di HCl da aggiungere

    a fine reazione si ha

    moli NH3 = 0.0161 - X

    moli HCl = 0

    moli NH4+ = X

    sostituendo nella H. H. e ricordando che nelle condizioni in esame

    pKa + pKb = 13.9

    si ha

    8.7 = (13.9 - 4.4) + Log (0.0161 - X)/X

    8.7 - 9.5 = Log (0.0161 - X)/X

    10^-0.8 = (0.0161 - X)/X

    0.158 = (0.0161 - X)/X

    0.158*X = 0.0161 - X

    1.158*X = 0.0161

    X = 0.0161/1.158 = 0.0139

    ne deriva che

    Volume di HCl da aggiungere = mol/M = 0.0139/0.100 = 0.139 L

    Ciao.

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