Anonimo
Anonimo ha chiesto in Matematica e scienzeFisica · 6 mesi fa

Aiutoooo, fisica?

Il diamante è formato da atomi di carbonio e ha una densità di 3,52 · 103 kg/m3. La

massa atomica del carbonio è 12,011 u. Calcola quanti atomi di carbonio sono conte-

nuti in un diamante sferico di raggio 3,3 · 10–3 mm.

1 risposta

Classificazione
  • mg
    Lv 7
    6 mesi fa
    Risposta preferita

    Volume = 4/3 * p greco * r^3 =

    = 4/3 * 3,1415 * (3,3 * 10^–3)^3 = 1,505 * 10^-7 mm^3;

    V in m^3 = 1,505 * 10^-7 * 10^-9 = 1,505 * 10^-16 m^3;

    massa m  = d * V = 3,52 * 10^3 * 1,505 * 10^-16 =

    = 5,30 * 10^- 13 kg; (massa diamante).

    MM = 12,011 grammi/mol = 12,011 * 10^-3 kg/mol; 

    la  massa atomica (1 mole), contiene il numero di Avogadro di atomi.

    Na = 6,022 * 10^23 atomi/mole;

    Numero di moli: n = m / Mm = 

    = 5,30 * 10^- 13 / 12,011 * 10^-3 = 4,41 * 10^-11 mol;

    numero di atomi N:

    N  = n * Na = 4,41 * 10^-11 * 6,022 * 10^23 = 

    2,66 * 10^13 atomi di carbonio nel piccolissimo diamante.

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