Esercizio di chimica?

calcolare il ph di una soluzione 4.6 m di acetato di sodio. Acido acetico ka= 1.76x10^-5

2 risposte

Classificazione
  • Mars79
    Lv 7
    1 mese fa

    Si scrive pH

    * = moltiplicazione

    la notazione scientifica non si scrive tutta attaccata.

  • Anonimo
    1 mese fa

    Si scrive 4.6 M.

    CH3COONa =>   Na+ + CH3COO-

    in soluzione acquosa è totalmente dissociato.

    CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-   

    questo equilibrio è regolato dalla costante di idrolisi Kh = Kw/Ka; infatti

    può essere dedotta addizionando

    H2O <=> H+ + OH-    (Kw)

    CH3COO- + H+ <=> CH3COOH     (1/Ka)

    (reazione inversa della dissociazione dell'acido debole CH3COOH).

    Sia x = [OH-]*,

    la reazione evolve da

    i)   Co, == 0, 0      a

    f)   Co - x  ==  x, x

    per cui per la legge di azione di massa

    x^2/(Co - x) = Kw/Ka

    x^2/(4.6 - x) = 10^(-14)/1.76*10^(-5) =  5.68*10^(-10)

    Se si può supporre che sia x << 4.6 ( almeno un ordine di grandezza e mezzo )

    possiamo approssimare con

    x^2 /4.6 = 5.68*10(-10)

    x = sqrt(4.6*5.68*10^(-10)) = 5.112*10^(-5)   effettivamente molto minore di 4.6.

    Così pOH = - log [OH-]* = - log x = - log 5.112*10^(-5) = 4.291

    e infine pH = 14 - pOH = 14 - 4.291 = 9.709

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