Anonimo
Anonimo ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

chi lo sa risolvere?

Alla temperatura T la costante dell’equilibrio:

2NO2 ↔ 2NO + O2

vale Kc=0.340. Determinare quanti grammi di O2 occorre introdurre in un recipiente del

volume V = 0.25 lt contenente 4.00 moli di NO2 affinché all’equilibrio si abbiano 2.00 moli di NO2

Aggiornamento:

io avevo pensato:

2NO2 ↔ 2NO + O2

 4,00         0        y 

4,00-x=     2x      x-y

 2,00

x=1,00

(2,00)^2+(y+1,00)

------------------------=0,340*0,25

      (2,00)^2

risolvendo però esce una y negativa...

Aggiornamento 2:

***ho dimenticato il 2 in  4,00-2x=2,00

Aggiornamento 3:

nella legge di azione di massa ho messo + invece di * è un errore di digitazione

Aggiornamento 4:

per piacere

Aggiornamento 5:

Scusami tu che hai risposto mi potresti spiegare gentilmente come sei arrivato a questa conclusione, perché  proprio non mi ero accorto che fosse una domanda senza senso

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa
    Risposta preferita

    Questa domanda non ha senso. Se aggiungi O2 alla miscela, l'equilibrio si sposterà verso sinistra, cioè la quantità di NO2 aumenterà, non diminuirà.

    Se si desidera che l'NO2 passi da 4,00 moli a 2,00 moli, è necessario rimuovere O2, non aggiungerlo.

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