Irene ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 4 sett fa

Qualcuno può darmi una mano con questi due esercizi di chimica inorganica sul kps? ?

Il primo esercizio è :

Il ph di una soluzione satura di Mg(OH) 2 è 9.6. Calcola il kps dell'idrossido di magnesio. 

Il secondo è :

Calcolare la solubilità di Ni(OH) 2 in una soluzione tamponata a pH=7.00, sapendo che il kps=5.47 10 ^-16

Grazie mille in anticipo 

2 risposte

Classificazione
  • 3 sett fa
    Risposta preferita

    1. L'equilibrio di solubilità è

    Mg(OH)2 = Mg(+2) + 2OH-

    e il Kps è

    Kps = [Mg(+2)]*[OH-]^2

    pH = 14 - 9.6 = 4.4

    pertanto

    [OH-] = 10^-4.4 = 3.98*10^-5

    dalla reazione di dissociazione si ricava

    [Mg(+2)] = [OH-]/2 = 3.98*10^-5/2 = 1.99*10^-5

    Ne deriva che

    Kps = 1.99*10^-5*(3.98*10^-5)^2 = 3.15*10^-14 M^3

    2. L'equilibrio è

    Ni(OH)2 = Ni(+2) + 2OH-

    in questo caso, essendo la soluzione tamponata, cioè con [OH-] fissa, si ha

    solubilità = [Ni(+2)]

    [OH-] = 10^-7

    Kps = [Ni(+2)]*[OH-]^2

    [Ni(+2)] = 5.47*10^-16/(1.00*10^-7)^2 = 0.0547 mol/L

    Ciao.

  • Mars79
    Lv 7
    3 sett fa

    Comunque si scrive Mg(OH)2 ed Ni(OH)2

    non si scrive tutto attaccato pH = e Kps =

    * = moltiplicazione

    la potenza si scrive attaccata: 10^-16

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