Alice ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 2 mesi fa

Calcola il pH di una soluzione ottenuta mescolando 800ml di soluzione di KOH 0,3N e 1,4L di soluzione di HCl 0,12N?

2 risposte

Classificazione
  • 1 mese fa

    KOH + HCl → KCl + H2O

    (0,800 L) x (0,3 eq KOH/L) = 0,24 eq KOH

    (1,4 L) x (0,12 eq HCl/L) = 0,168 eq HCl

    (0,24 eq KOH) - (0,168 eq HCl) = 0,072 eq KOH eccesso = 0,072 mol KOH eccesso

    supponendo volumi additivi:

    (0,072 mol KOH) / (0,800 L + 1,4 L) = 0,03273 mol/L KOH

    KOH è una base forte, quindi [OH-] = [KOH].

    pOH = - log 0,03273 = 1.485

    pH = 14 - pOH = 12.5

  • Anonimo
    2 mesi fa

    nn so di ke sti parlando ma rispond csi mi prendo 2 pnti

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