Esercizio di Chimica! HELP ?

L acido propanoico HC3H5O2 (pka 4,89) è un acido debole. Calcolare il ph di una soluzione 12,37 M di propanoato di potassio KC3H5O2

Grazie 

3 risposte

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  • Anonimo
    3 mesi fa
    Risposta preferita

    KC3H5O2 =>  K+ + C3H5O2-

    C3H5O2- + H2O <=> HC3H5O2 + OH-

    è regolata da  Kw/Ka ( costante di idrolisi )

    Questo è facile da dimostrare considerandola come la somma di

    H2O <=> H+ + OH-   [Kw]

    H+ + C3H5O2- <=> HC3H5O2    [ 1/Ka ]

    a cui corrisponde il prodotto delle costanti di equilibrio

    Pertanto, considerato che all'equilibrio le concentrazioni sono 12.37-x, x, x

    x = [OH-]*,

    per la legge di azione di massa risulterà

    x^2/(12.37 - x) = Kw/Ka

    e se si può supporre x << 12.37

    x^2 = 12.37* 10^(-14)/10^(-4.89)

    x^2 = 9.6 * 10^(-9)

    x = 9.8 * 10^(-5)      effettivamente molto minore di 12.37

    così

    pOH = - log x = 4.01    circa

    e infine

    pH = 14 - pOH = 14 - 4.01 = 9.99

  • 3 mesi fa

    So benissimo come si usa l'apostrofo. Ho scritto senza per fare velocemente. Ma menomale che ci sei tu. Hai vinto tutto Prof! ✌🏻

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