dd ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 2 mesi fa

Correzione esercizio sul rapporto di concentrazione?

Testo: "Trovare il rapporto di concentrazione tra NAH2PO4  e NA2HPO4 in una soluzione tampone per avere un pH di 7,5".

Risoluzione

Considerando 

H3PO4 + H2O <--->H2PO4- + H3O+ pK1 = 2,1

H2PO4- + H2O<---> HPO4-- + H3O+ pK2 = 7,2

HPO4-- + H2O<----> PO4--- + H3O+ pK3 = 12,4

e sfruttando l'equazione pH = pKa + log(base/acido) 

avrò che 7,5 = 7,2 + log (b/a) proseguendo log (a/b) = 0,3 infine (a/b) = 10^0,3 = 2.

Tuttavia il testo individua come corretto un rapporto di 0,51 di moli di NaH2PO4 su 1 mol di Na2HPO4. Come mai?

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa
    Risposta preferita

    Dopo aver applicato la H. H., Hai invertito il log.  

    Log b/a = 0.3

    Il risultato che hai ottenuto è il reciproco di quello corretto, ciao.

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