zip!!! ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

Se si aggiungono 500 mL di una soluzione di H2SO4 0,05 M a 500 mL di una soluzione di NaOH 0,08 M 10 punti  La risposta esatta è: 2,00?

quale sarà il pH misurato a 25 °C?  

Risposta 2 

Mi spiegate con i passaggi grazie 

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa

    H2SO4 è un acido forte e NaOH è una base forte, quindi il pH sarà determinato dalla concentrazione del reagente che è in eccesso.

    (500 mL) x (0.05 M H2SO4) = 25 mmol H2SO4

    (500 mL) x (0.08 M NaOH) = 40 mmol NaOH

    H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

    40 millimoli di NaOH reagirebbero completamente con 40 x (1/2) = 20 millimoli di H2SO4, ma c'è più H2SO4 presente di quello, quindi H2SO4 è in eccesso.

    (25 mmol H2SO4 inizialmente) - (20 mmol H2SO4 ha reagito) =

    5 mmol H2SO4 residuo

    Supponendo che l'acido si dissocia completamente:

    H2SO4 → 2 H{+} + SO4{2-}

    (5 mmol H2SO4) x (2 mol H{+} / 1 mol H2SO4) = 10 mmol H{+}

    Supponendo volumi additivi:

    (10 mmol H{+}) / (500 mL + 500 mL) = 0.01 mmol H{+}/mL = 0.01 mol H{+}/L

    pH = - log 0.01 = 2

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