Red
Lv 4
Red ha chiesto in Matematica e scienzeFisica · 1 mese fa

Sono la stessa persona del gas biatomico e la teoria cinetica, posso adattare la teoria cinetica a biatomico se considero anche moti di ?

Rotazione e usare lo stesso cv nella formula 

ncvΔΤ ma con cv=5/2R ?

1 risposta

Classificazione
  • mg
    Lv 7
    1 mese fa
    Risposta preferita

    Sì. Va bene.

    Ogni molecola possiede solo energia cinetica.

    Si dimostra che l’energia cinetica di ogni singola particella di un gas monoatomico, vale

                                  1/2 m Vm^2 =3/2 (R/No) * T ;

     R costante dei gas = 8,31 J /molK,

    No = numero di Avogadro = 6,022 x 10^23 particelle/mol ,

    m massa di una singola particella,

    Vm velocità quadratica media.

         R/No = K = 1,38 * 10^-23 Joule/Kelvin è la costante di Boltzmann.

    La legge di Boltzmann è quindi:

    1/2 m Vm^2 =3/2 K T ;

    essa dice che l’energia cinetica di un gas perfetto è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta T;

    per cui possiamo dire che T rappresenta la misura dello stato di agitazione delle molecole del gas.

    Dalla legge si ricava Vm di una particella.

         Vm = √ (3RT)/(No·m) ;

    ponendo No·m = M molare (massa di una Mole), diventa

    Vm = √(3RT)/Mmol

    se il gas è biatomico : 1/2 m V^2 = 5/2 K T

    Si chiama energia interna U la somma delle energie cinetiche di tutte le particelle che costituiscono il gas.

       (per una particella): 1/2 m (Vm)^2 =3/2 (R/No) ·T

    (Moltiplicando per No si ottiene l’energia di una massa molare.)

    1/2( mNo) (Vm) ^2 =3/2 R ·T

    1/2 (Mmol) (Vm)^2 =3/2 R ·T

    Per n moli possiamo scrivere:

     1/2 ( n Mmol) (Vm)^2 =3/2 R n ·T

        1/2 (Mtot) (Vm)^2 =3/2R n ·T

    L’energia interna per un gas monoatomico

    U = 1/2 Mtot (Vm)^2 è uguale a:

    U = 3/2 R n T

    dove 3/2 R è il calore specifico del gas a volume costante; n è il numero di moli, T è la temperatura assoluta in Kelvin.

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