andrea ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

Esercizio di chimica...?

Una miscela gassosa di diazoto e diossigeno, ad 1,2 atm e 25°C, presenta una

densità pari a 1,510 g/l. Calcolare la composizione della miscela in volumi.

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa

    n/V = P / RT = (1,2 atm) / ((0,082057366 L atm/K mol) x (25 + 273) K) =

    0,04907 mol/L

    (1,510 g/L) / (0,04907 mol/L) =

    30,772 g/mol (La massa molare effettiva della miscela)

    Sia "z" la frazione molare di N2.Allora la frazione molare di O2 è (1-z).

    ((28,01344 g N2/mol) × z) + ((31,99886 g O2/mol) × (1-z)) = 30,772 g/mol

    Risolvi per z algebricamente:

    z = 0.30784

    1-z = 0.69216

    Questa domanda non dice nulla sulla quantità di miscela presente, quindi i volumi effettivi non possono essere calcolati. Tutto ciò che può essere determinato è il rapporto tra i volumi di N2 e O2, che è 0,30784 : 0,69216

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