Roberto ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

Problema di CHIMICA?

Un minerale di Ferro è costituito da Fe2O3 impuro. Quando si riscalda Fe2O3 con un eccesso di carbone (COKE), si ottiene ferro metallico e monossido di carbonio. Da un campione di minerale del peso di 938 Kg, si ottengono 523Kg di ferro puro. Qual'è la percentuale in massa di Fe2O3 nel minerale, assumendo che nessuna delle impurezze contenga Fe?

 Grazie a tutti quelli che rispondono

Aggiornamento:

Mi puoi spiegare il senso del ragionamento perfavore?

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa
    Risposta preferita

    Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO

    (523 kg Fe) / (55.8450 g Fe/mol) x (1 mol Fe2O3 / 2 mol Fe) x

    (159.6882 g Fe2O3/mol) / (938 kg) = 0.797 = 79.7% Fe2O3

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