Roberto ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 2 mesi fa

Problema Chimica 10 punti assicurati?

B10H14 reagisce violentemente con O2 per produrre B2O3 e H2O. Calcolare la percentuale in massa di B10H14 in una miscela combustibile progettata per fare in modo che B10H14 e O2 finiscano esattamente nello stesso momento

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1 risposta

Classificazione
  • 2 mesi fa
    Risposta preferita

    B10H14 + 11 O2 → 5 B2O3 + 7 H2O

    (1 mol B10H14) x (122,2212 g B10H14/mol) = 122,2212 g B10H14

    (11 mol O2) x (31,99886 g O2/mol) = 351,98746 g O2

    (122,2212 g B10H14) / (122,2212 g + 351,98746 g) = 0,2577372 =

    25,77372% B10H14 in massa

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