Calcola il calore totale da fornire ad un cubetto di ghiaccio posto a -30 °C e massa di 35 g (grammi) , per portarlo a 120 °C?

Question

Answer 1

Risposta preferita

Q1 = c ghiaccio * m * (0° - (-30°) );

Q1 = 0,488 * 35 * (+ 30°) = 512,4 cal;

Q1 = 512,4 * 4,186 J /cal = 2145 J;

Q fusione = Lf * m = (333,5 J/g) * 35 = 11673 J; (fusione a 0°, il ghiaccio diventa acqua).

Calore dell'acqua da 0° a 100°:

Q2 = c acqua * m * (100° - 0°),

Q2 =  4,186 * 35 * 100° = 14651 J;

Calore latente di vaporizzazione: 2272 J/grammo.

Q ebollizione = 2272 * 35 =79520 J;

l'acqua diventa vapore. c vapore = 2,01J/grammo

Q3 = c vapore * m * (120° - 100°) = 2,01 * 35 * 20° = 1407 J.

Calore assorbito:

Q = 2145 + 11673 + 14651 + 79520 + 1407 = 109396 J;

Q = 1,1 * 10^5 J. (Calore assorbito da - 30°  a  +120°).

Ciao.