PROBLEMA DI CHIMICA?

Question

Una miscela solida con massa totale di 20 grammi contenente zinco argento viene trattata con una soluzione 1,0 M di acido cloridrico in eccesso. La frazione molare dello zinco è 0,4. Calcolare la massa del gas che si genera

Answer 1

Risposta preferita

Prendi un ipotetico campione della miscela contenente esattamente 1 mole totale di argento e zinco:

(0,4 mol Zn) x (65,380 g Zn/mol) = 26,152 g Zn

(0,6 mol Ag) x (107,8682 g Ag/mol) = 64,72092 g Ag

(26,152 g Zn) / (26,152 g + 64,72092 g) = 0,28779 (la frazione di massa di Zn)

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2(g)

Ora guarda il campione nella domanda:

(20 g totale) x (0,28779) / (65,380 g Zn/mol) x (1 mol H2 / 1 mol Zn) x

(2,01588 g H2/mol) = 0,18 g H2