Martina ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 2 mesi fa

pH di acidi.?

Salve, avrei un problema con un esercizio di chimica. L'esercizio proposto è il seguente:

"Calcolare il volume di una soluzione di acido nitrico 0,01M da aggiungere a 3L di una soluzione acquosa di acido cloridrico 0,05M per portare il pH a 1,7."

Io come prima cosa mi sono trovata la concentrazione di ioni idronio dal pH fornito ed essendo due acidi forti ci sta un pH più basso di quello che si ha nella soluzione con solo acido cloridrico ma poi ho un problema ad andare avanti..

1 risposta

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  • 1 mese fa
    Risposta preferita

    10^-1.7 = 0.01995 M H{+}

    HNO3 e HCl sono entrambi acidi forti.

    Sia "z" il volume (in L) di HNO3 da aggiungere, e supponendo volumi additivi:

    (((3 L) x (0.05 mol H{+}/L)) + (z x (0.01 mol H{+}/L))) / (3 + z) L = 0.01995 mol H{+}/L

    Rendi l'equazione simile all'algebra:

    ((3) (0.05) + (0.01 z)) / (3 + z)  = 0.01995

    Risolvi per z algebricamente:

    z = 9.0603 = 9 L HNO3

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