Anonimo
Anonimo ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

Esercizio chimica !! Aiuto!!?

Calcolare il volume di una soluzione concentrata di HCl al 37% m/m e d= 1,19Kg /L da prelevare e diluire con acqua distillata per preparare 250mL di una soluzione al 10%m/m di HCl. [mm (HCl) = 36,46g/mol]

1 risposta

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  • Anonimo
    1 mese fa

    1 L di soluzione ha massa 1190 g di cui il 37%, ovvero 0.37 * 1190 g = 440.3 g

    sono di HCl.

    Se prendiamo quindi V litri di soluzione, si avranno 440.3 V g di HCl

    e 749.7 V g di acqua a cui si aggiungono

     0.25 - V litri di acqua la cui massa risulta    1000 (0.25 - V) g

    Quindi   m HCl / m soluzione = 0.1

    significa    440.3 V = 0.1 ( 1190 V + 250 - 1000 V  )

    440.3 V - 19 V  = 25

    421.3 V = 25

    V = 25/421.3 = 0.0593 l  = 59.3 ml

    In essi sono contenuti   infatti 26.12 g di HCl e 70.6 - 26.1 = 44.5 g di acqua

    che vanno sommati a 190.7 ml = 190.7 g e avremo 235. 2 g di acqua

    per complessiva massa della soluzione 261.3 g di cui 26.12 g é il 10 %.

    I calcoli di verifica sono leggermente approssimati.

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