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Question

1) Quanti ioni sono contenuti in totale in 30.0mL di una soluzione 0.600M di K2CO3?

2)A 60 °C la tensione di vapore del metanolo puro (CH3OH) è 625mmHg e quella dell'etanolo puro (CH3CH2OH) è 353mmHg. Assumendo che si rispetti la legge di Raoult, calcolare la tensione di vapore totale a 60°C di una soluzione contenente 32.0 g di metanolo e 68.0 g di etanolo

Answer 1

Risposta preferita

1)

K2CO3 → 2 K{+} + CO3{2-}  [tre ioni]

Ignorando eventuali ioni dal solvente:

(0.0300 L) × (0.600 mol/L K2CO3) × (6.022 × 10^23 molecole/mol) ×

(3 ioni / 1 molecola) = 3.25 × 10^22 ioni

2)

(32.0 g CH3OH) / (32.0419 g CH3OH/mol) = 0.998692 mol CH3OH

(68.0 g CH3CH2OH) / (46.0684 g CH3CH2OH/mol) = 1.476066 mol CH3CH2OH

(0.998692 mol CH3OH) / (0.998692 mol  + 1.476066 mol) x (625 mmHg) =

252.22 mmHg CH3OH

(1.476066 mol CH3CH2OH) / (0.998692 mol  + 1.476066 mol) x (353 mmHg) =

210.55 mmHg CH3CH2OH

252.22 mmHg + 210.55 mmHg = 463 mmHg totale