cecilia ha chiesto in Matematica e scienzeChimica · 1 mese fa

AIUTOO! CHIMICA!!?

1) Quanti ioni sono contenuti in totale in 30.0mL di una soluzione 0.600M di K2CO3?

2)A 60 °C la tensione di vapore del metanolo puro (CH3OH) è 625mmHg e quella dell'etanolo puro (CH3CH2OH) è 353mmHg. Assumendo che si rispetti la legge di Raoult, calcolare la tensione di vapore totale a 60°C di una soluzione contenente 32.0 g di metanolo e 68.0 g di etanolo

1 risposta

Classificazione
  • 1 mese fa
    Risposta preferita

    1)

    K2CO3 → 2 K{+} + CO3{2-}  [tre ioni]

    Ignorando eventuali ioni dal solvente:

    (0.0300 L) × (0.600 mol/L K2CO3) × (6.022 × 10^23 molecole/mol) ×

    (3 ioni / 1 molecola) = 3.25 × 10^22 ioni

    2)

    (32.0 g CH3OH) / (32.0419 g CH3OH/mol) = 0.998692 mol CH3OH

    (68.0 g CH3CH2OH) / (46.0684 g CH3CH2OH/mol) = 1.476066 mol CH3CH2OH

    (0.998692 mol CH3OH) / (0.998692 mol  + 1.476066 mol) x (625 mmHg) =

    252.22 mmHg CH3OH

    (1.476066 mol CH3CH2OH) / (0.998692 mol  + 1.476066 mol) x (353 mmHg) =

    210.55 mmHg CH3CH2OH

    252.22 mmHg + 210.55 mmHg = 463 mmHg totale

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